Question

Сколько гр оксида магния получится при горении 12 г магния​

Answer 1

Дано:

m(Mg)=12г

Найти:

m(MgO)=?

Решение:

2Mg+O2=2MgO

n(Mg)=m/M=12г:24г/моль=0,5моль

M(Mg)=24г/моль

n(Mg)=n(MgO)=0,5моль

m(MgO)=n*M=0,5моль*40г/моль=20г

M(MgO)=24+16=40г/моль

Answer 2

Чтобы рассчитать количество образующегося оксида магния при горении магния, нужно учесть химическую реакцию горения. Реакция магния с кислородом выглядит следующим образом:

$2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$

Согласно этой реакции, на каждые 2 моль магния образуется 2 моля оксида магния. Масса одного моля магния примерно равна 24 г, и масса одного моля оксида магния примерно равна 40 г.

Теперь рассчитаем количество молей магния в 12 г:

$\text{Моли магния} = \frac{\text{Масса магния}}{\text{Масса молекулы магния}}$

$\text{Моли магния} = \frac{12 \, \text{г}}{24 \, \text{г/моль}} = 0.5 \, \text{моль}$

Так как коэффициент перед магнием в уравнении реакции равен 2, количество молей оксида магния будет также 0.5 моль.

Теперь рассчитаем массу образующегося оксида магния:

$\text{Масса оксида магния} = \text{Моли оксида магния} \times \text{Масса молекулы оксида магния}$

$\text{Масса оксида магния} = 0.5 \, \text{моль} \times 40 \, \text{г/моль} = 20 \, \text{г}$

Таким образом, при горении 12 г магния образуется 20 г оксида магния.