Question

Вычислите объем водорода (н.у.) который выделится при взаимодействии сульфатно1 кислоты массой 4,9г с цинком, используя уравнения реакции Zn+H²SO⁴=ZnSO⁴+H². Срочно даю 50 баллов​

Answer 1

Ответ на фото.............

Answer 2

Для вычисления объема водорода (нормальных условиях) при реакции сульфатной кислоты и цинка, мы сначала должны определить количество моль водорода, а затем использовать закон Шарля для вычисления его объема при нормальных условиях (0°C и 1 атмосфере давления).

Уравнение реакции: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Сначала определим количество моль сульфатной кислоты (H2SO4): Масса H2SO4 = 4.9 г Молярная масса H2SO4 = 21 (H) + 32 (S) + 416 (O) = 98 г/моль

Количество моль H2SO4 = Масса / Молярная масса = 4.9 г / 98 г/моль = 0.05 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль H2SO4 соответствует 1 моли водорода (H2), так что количество молей водорода тоже равно 0.05 моль.

Теперь мы можем использовать закон Шарля, который утверждает, что объем газа прямо пропорционален количеству молей газа при постоянной температуре и давлении. При нормальных условиях (0°C и 1 атмосфере давления), одна моль газа занимает объем 22.4 литра.

Таким образом, объем водорода (H2) при нормальных условиях, выделенного в этой реакции, составляет: Объем H2 = Количество молей H2 * Объем молекулы при нормальных условиях Объем H2 = 0.05 моль * 22.4 л/моль = 1.12 литра

Итак, объем водорода, выделенного при реакции сульфатной кислоты массой 4.9 г с цинком при нормальных условиях, составляет 1.12 литра.