Question

Обчисліть кількість речовини водню,який виділиться внаслідок взаємодії алюмінію масою 9,8 г з сульфатною кислотою

Answer 1

Ответ:

0.45

Объяснение:

Дано:

m(Al) =9.8г

n(H2)-?

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

n(Al)=9.8/27=0.3 моль

Х=n(H2) =0.3*3/2=0.45

Answer 2

Для того, щоб обчислити кількість водню, яка виділиться внаслідок реакції алюмінію з сульфатною кислотою, спершу нам потрібно знати збалансоване рівняння реакції:

2 Al + 3 H2SO4 -> 3 H2 + 2 Al2(SO4)3

З рівняння видно, що один моль алюмінію реагує з трьома мольними еквівалентами сульфатної кислоти (H2SO4), утворюючи три мольні еквіваленти водню (H2). Тепер ми можемо обчислити кількість водню, яка виділиться внаслідок реакції:

1. Обчислімо моларну масу алюмінію (Al). Моларна маса Al дорівнює приблизно 26,98 г/моль.

2. Тепер знаємо, що у нас є 9,8 г алюмінію, і ми можемо обчислити кількість молей алюмінію:

   Кількість молей Al = маса / моларна маса Кількість молей Al = 9,8 г / 26,98 г/моль ≈ 0,364 моль

3. Враховуючи збалансоване рівняння реакції, знаємо, що 2 молі алюмінію реагують з 3 мольними еквівалентами сульфатної кислоти, утворюючи 3 мольні еквіваленти водню.

4. Тепер обчислимо кількість молей водню, яка виділиться:

   Кількість молей H2 = (Кількість молей Al × 3) / 2 Кількість молей H2 = (0,364 моль × 3) / 2 ≈ 0,546 моль

5. Тепер перетворимо кількість молей водню в масу, враховуючи моларну масу водню. Моларна маса H2 дорівнює приблизно 2 г/моль.

   Маса H2 = Кількість молей H2 × моларна маса H2 Маса H2 = 0,546 моль × 2 г/моль ≈ 1,092 г

Таким чином, при реакції алюмінію масою 9,8 г з сульфатною кислотою виділиться приблизно 1,092 г водню.