Question

Какую массу фосфата аммония можно получить при взаимодействии 13,44л аммиака (н.у.) с фосфорной кислотой?

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для определения массы фосфата аммония (NH4)3PO4, которую можно получить при реакции аммиака (NH3) с фосфорной кислотой (H3PO4), мы сначала должны записать уравнение реакции и затем использовать данные о количестве аммиака.

Сначала напишем уравнение реакции между аммиаком и фосфорной кислотой:

3 NH3 + H3PO4 -> (NH4)3PO4

Из уравнения видно, что 3 молекулы аммиака реагируют с 1 молекулой фосфорной кислоты, образуя 1 молекулу фосфата аммония.

Теперь давайте рассмотрим количество аммиака в литрах (н.у.) и переведем его в молы, используя условия нормальных условий (н.у.):

1 моль аммиака (NH3) при н.у. равен примерно 22,4 литра.

Итак, 13,44 л аммиака при н.у. можно записать в молях следующим образом:

13,44 л / 22,4 л/моль ≈ 0,6 моль аммиака.

Теперь мы знаем, что у нас есть 0,6 моль аммиака, и у нас есть соотношение 3:1 между аммиаком и фосфатом аммония. Это означает, что 0,6 моль аммиака приведут к образованию 0,6 моль фосфата аммония.

Теперь нам нужно найти молекулярную массу (NH4)3PO4. Молекулярная масса аммиумфосфата ((NH4)3PO4) составляет примерно 149 г/моль.

Итак, масса фосфата аммония, которую можно получить, будет:

Масса = количество молей × молекулярная масса Масса = 0,6 моль × 149 г/моль ≈ 89,4 г

Таким образом, можно получить примерно 89,4 г фосфата аммония при взаимодействии 13,44 л аммиака (н.у.) с фосфорной кислотой.