Question

Який об'єм вуглекислого газу виділиться при взаємодії 19.6 грам сульфатної кислоти з калій карбонатом

Answer 1

Объяснение:

надіюсь так якщо ні то вибачте

Answer 2

Щоб визначити об'єм вуглекислого газу, виділеного при реакції між сульфатною кислотою ($H_2SO_4$) та калій карбонатом ($K_2CO_3$), потрібно спочатку знайти кількість молів $CO_2$, яку можна отримати з реакції.

Спочатку знайдемо масу молекулярної маси сульфатної кислоти ($H_2SO_4$) і калій карбонату ($K_2CO_3$):

Маса $H_2SO_4$ = $2 \times 1.01$ г (за водень) + $32.07$ г (за сірку) + $4 \times 16.00$ г (за кисень) = $98.09$ г/моль

Маса $K_2CO_3$ = $2 \times 39.10$ г (за калій) + $12.01$ г (за вуглець) + $3 \times 16.00$ г (за кисень) = $138.21$ г/моль

Маса сульфатної кислоти ($H_2SO_4$) = $19.6$ г = $19.6 / 98.09$ моль ≈ $0.20$ моль

Маса калій карбонату ($K_2CO_3$) = $19.6$ г = $19.6 / 138.21$ моль ≈ $0.142$ моль

Реакція між ними виглядає наступним чином:

$H_2SO_4 (aq) + K_2CO_3 (aq) \rightarrow K_2SO_4 (aq) + H_2O (l) + CO_2 (g)$

Оскільки коефіцієнт перед $CO_2$ у рівнянні реакції дорівнює 1, кількість молів $CO_2$, що виділяється, також дорівнює $0.20$ моль.

Тепер можна використати рівняння ідеального газу, де $V$ - об'єм газу, $n$ - кількість молів газу, $R$ - універсальна газова стала (приблизно $0.0821 \, \text{L} \cdot \text{atm/mol} \cdot \text{K}$) і $T$ - температура в градусах Кельвіна (зазвичай при нормальних умовах $T = 273.15 \, \text{K}$):

$PV = nRT$

Підставляючи відомі значення, отримаємо:

$V = \dfrac{nRT}{P}$

Для вуглекислого газу за нормальних умов $P = 1 \, \text{атм}$.

$V = \dfrac{0.20 \, \text{моль} \times 0.0821 \, \text{L} \cdot \text{atm/mol} \cdot \text{K} \times 273.15 \, \text{K}}{1 \, \text{атм}}$

Після обчислень отримаємо значення об'єму $CO_2$, виділеного при цій реакції.