Question

У результатi спалювання фосфору одержали фосфор (5) оксид масою 12.4 г. Який об`ем кисню (н.у) витратили на спалювання фосфору

Answer 1

Не знаю правильно ли, ответ вышел 0,52 л

Answer 2

Для визначення об'єму кисню (нормальних умов) витраченого на спалювання фосфору (V_O2), спочатку вам потрібно визначити кількість молей фосфору (P4), яка була спалена, а потім використати цю інформацію для розрахунку кількості молей кисню, витраченого на цей процес. Для цього можна використовувати стехіометричні співвідношення хімічної реакції спалювання фосфору.

1. Знайдіть молекулярну масу фосфору (P4). Вона дорівнює сумі атомних мас чотирьох атомів фосфору: Маса P4 = 4 * атомна маса фосфору (P) = 4 * 30.97 г/моль = 123.88 г/моль

2. Тепер розрахуйте кількість молей фосфору (n) у 12.4 г фосфору: n = маса / молекулярна маса n = 12.4 г / 123.88 г/моль ≈ 0.1 моль

3. Для кожної молі фосфору (P4), потрібно 5 молей кисню (O2) для спалювання згідно з реакцією: P4 + 5O2 -> P4O10

4. Знайдіть кількість молей кисню (O2), витрачену на спалювання фосфору: Кількість молей O2 = 0.1 моль P4 * 5 молей O2/моль P4 = 0.5 моль O2

5. Тепер перетворіть ці молі кисню на об'єм при нормальних умовах (н.у) за допомогою ідеального газу, де 1 моль газу займає приблизно 22.4 літри при н.у.

   Об'єм O2 (н.у) = кількість молей O2 * 22.4 л/моль Об'єм O2 (н.у) = 0.5 моль * 22.4 л/моль ≈ 11.2 л

Отже, об'єм кисню (нормальних умов) витрачений на спалювання фосфору дорівнює приблизно 11.2 літри.