Question

У результатi  спалювання  фосфору одержали фосфор (5) оксид масою 62.48 г.    Який  об`ем кисню (н.у)  витратили  на спалювання фосфору  

Answer 1

4P+5O2=2P2O5
Nv(P2O5)=m/M=0.44(моль)
Nv(O2)=Nv(P2O5)*2.5=1.1(моль)
V(O2)=Nv(O2)*Vm=24.64(л)

Answer 2

Для розрахунку об'єму кисню, який було витрачено на спалювання фосфору, нам потрібно врахувати хімічну реакцію спалювання та стехіометрію реакції.

За умовою, ми маємо фосфор (5) оксид (P4O5) масою 62.48 г. Спалювання фосфору можна описати такою хімічною реакцією:

4P + 5O2 → 2P4O10

За стехіометрією цієї реакції, для кожного 4 молекул фосфору (P) спалюється 5 молекул кисню (O2) та утворюється 2 молекули фосфор (5) оксиду (P4O10).

Молярна маса фосфору (5) оксиду (P4O10) дорівнює: (4 × молярна маса фосфору) + (10 × молярна маса кисню)

Молярна маса фосфору (P) = 30.97 г/моль Молярна маса кисню (O) = 16.00 г/моль

Тепер розрахуємо мольну масу фосфору (5) оксиду: Молярна маса P4O10 = (4 × 30.97 г/моль) + (10 × 16.00 г/моль) = 283.88 г/моль

Тепер, використовуючи масу фосфору (5) оксиду, ми можемо визначити кількість молей: Кількість молей P4O5 = маса / молярна маса = 62.48 г / 283.88 г/моль

Тепер, знаючи стехіометрію реакції, ми знаходимо кількість молей кисню, використаного для спалювання фосфору: Кількість молей O2 = (5/4) × кількість молей P4O5

Нарешті, використовуючи ідеальний газовий закон, ми можемо обчислити об'єм кисню за умов нормальних умов (н.у.), використовуючи стандартні умови температури та тиску (0 °C та