Question

Визначити масу натрій гідроксиду, який піде на нейтралізацію сульфатної кислоти масою 9,8грам.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     Х г                   9,8 г

  2NaOH     +     H2SO4    =    Na2SO4   +    2H2O

n=2 моль               n=1 моль

М=40 г/моль        М = 98 г/моль

m=80 г                    m=98 г

Х г   NaOH    -   9,8 г   H2SO4

80 г  NaOH   -   98 г   H2SO4

m(NaOH) = 80 * 9,8 / 98 = 8 г

Answer 2

Для визначення маси натрій гідроксиду (NaOH), який потрібен для нейтралізації сульфатної кислоти (H2SO4), вам потрібно врахувати стехіометричну реакцію між ними. Реакція нейтралізації між сульфатною кислотою і натрій гідроксидом виглядає так:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Ця реакція показує, що для нейтралізації одного молекули сульфатної кислоти потрібно дві молекули натрій гідроксиду.

Спершу, знайдемо молекулярну масу H2SO4 і NaOH:

• Молекулярна маса H2SO4 = 2(1 г за H) + 32 (1 г за S) + 4(16 г за O) = 98 г/моль
• Молекулярна маса NaOH = 23 (1 г за Na) + 16 (1 г за O) + 1 (1 г за H) = 40 г/моль

Тепер, розглядаючи молекулярні маси та стехіометрию реакції, ми знаємо, що для нейтралізації 98 г сульфатної кислоти потрібно 2 * 40 г (для NaOH), тобто 80 г NaOH.

Отже, для нейтралізації сульфатної кислоти масою 9,8 грам потрібно 9,8 г * (80 г NaOH / 98 г H2SO4) ≈ 7,959 грама NaOH.