Question

При обработке порошков меди и малахита разбавленной азотной кислотой выделилось 6,72л газа плотностью по кислороду 1,20. Полученный газ пропустили через 0,8л 5% раствора едкого натра (ρ= 1,04г/см3). Вычислите массу исходной смеси, а также объем и плотность по кислороду непоглощенного газа

Answer 1

Ответ:

Ур-я р-ий:

1) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O,

2) (CuOH)2CO3 + 4HNO3 = 2Cu(NO3)2 + CO2 + 3H2O;

возможные р-ии CO2 с р-ом NaOH:

3) NaOH + CO2 = NaHCO3,

4) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O;

рассчитаем кол-о в-ва NO и CO2 в смеси газов:

n смеси = 6.72/22.4 = 0.3 моль, пусть в ней x моль CO2 и 0.3-x моль NO, тогда по условию (44*x+30*(0.3-x))/0.3 = 32*1.2, откуда x = 0.18 моль;

n NaOH = (1.04*0.8*1000*0.05)/40 = 1.04 моль,

для р-ии 3) с 0.18 моль CO2 требуется 0.18 моль NaOH, для р-ии 4) с 0.18 моль CO2 требуется 0.18*2 = 0.36 моль, поэтому CO2 будет гарантированно поглощен р-ом NaOH;

непоглощенным останется NO в кол-е 0.3-0.18 = 0.12 моль и объемом = 22.4*0.12 = 2.688 л, D NO/O2 (плотность по кислороду) = 30/32 = 0.9375;

по р-ии 1), m Cu = 64*(0.12*(3/2)) = 11.52 г,

по р-ии 2), m (CuOH)2CO3 = 222*0.18 = 39.96 г;

m исх. смеси = 11.52+39.96 = 51.48 г.

Answer 2

Ответ:

Фиг тебе

Объяснение:

Думай сам Пашка

Answer 3

Давайте разберёмся с задачей пошагово.

1. Вычисление массы исходной смеси:

Из условия известно, что при обработке порошков меди и малахита азотной кислотой выделилось 6,72 л газа. Плотность газа по кислороду равна 1,20 г/л.

Масса газа (m) может быть вычислена через его объем (V) и плотность (ρ) следующим образом:

$m = V \times \rho$

$m = 6,72 \, \text{л} \times 1,20 \, \text{г/л} = 8,06 \, \text{г}$

2. Вычисление объема и плотности по кислороду непоглощенного газа:

Газ пропускали через 0,8 л 5% раствора едкого натра (NaOH), плотность которого равна 1,04 г/см³. Так как это 5% раствор, можно найти массу NaOH в растворе:

Масса NaOH = 5% от 0,8 л = 0,05 * 0,8 л * 1,04 г/см³

$\text{Масса NaOH} = 0,05 \times 0,8 \, \text{л} \times 1,04 \, \text{г/см}^3 = 0,0416 \, \text{г}$

Так как в химической реакции NaOH поглощает моль газа, мы можем найти количество вещества газа, используя молярную массу NaOH. Молярная масса NaOH равна примерно 40 г/моль.

$\text{Количество вещества газа} = \frac{\text{Масса NaOH}}{\text{Молярная масса NaOH}} = \frac{0,0416 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} \approx 0,00104 \, \text{моль}$

Поскольку газ обладает плотностью 1,20 г/л, объем газа можно найти, разделив его массу на плотность:

$\text{Объем газа} = \frac{0,00104 \, \text{моль}}{1,20 \, \text{г/л}} \approx 0,00087 \, \text{л}$

Теперь можем найти объем и плотность непоглощенного газа (V2 и ρ2):

$V2 = 6,72 \, \text{л} - 0,00087 \, \text{л} \approx 6,71913 \, \text{л}$

$ρ2 = \frac{m}{V2} = \frac{8,06 \, \text{г}}{6,71913 \, \text{л}} \approx 1,199 \, \text{г/л}$

Таким образом, масса исходной смеси составляет около 8,06 г, объем непоглощенного газа составляет около 6,71913 л, а его плотность по кислороду около 1,199 г/л.