Question

Сколько граммов осадка образуется при пропускании углекислого газа через 900 г 10% раствора гидроксида бария ba(oh)2? Даю максимальное кол-во баллов

Answer 1

Ответ:

дано

V(CO2)=11.2L

mppaBa(OH)2=900 g

W=10%

--------------------------

m(BaCO3)-?

m(Ba(OH)2)=900*10%/100%=90 g

90 11.2 X

Ba(OH)2+CO2-->BaCO3+H2O

171 22.4 197

M(Ba(OH)2)=171 g/mol

Vm=22.4 L/mol

M(BaCO3)=197 g/mol

n(Ba(OH)2)=m/M=90/171=0.53 mol

n(CO2)=V/Vm=11.2/22.4=0.5 mol

n(Ba(OH)2)>n(CO2)

11.2/22.4 = X/197

X=98.5 g

ответ 98.5 г

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно знать реакцию между углекислым газом (CO2) и гидроксидом бария (Ba(OH)2) и использовать стехиометрию, чтобы найти количество осадка.

Сначала давайте напишем уравнение реакции между CO2 и Ba(OH)2:

CO2 + 2Ba(OH)2 -> BaCO3 + 2H2O

Из уравнения видно, что на одну моль CO2 образуется одна моль BaCO3.

1 моль CO2 имеет молекулярную массу приблизительно 44 г/моль (углерод - 12 г/моль, кислород - 16 г/моль).

Теперь вы можете найти количество молей CO2 в 900 г CO2:

Моль CO2 = (масса CO2) / (молекулярная масса CO2) Моль CO2 = 900 г / 44 г/моль ≈ 20.45 моль CO2

Так как для каждой моли CO2 образуется одна моль BaCO3, то количество молей BaCO3 также равно 20.45.

Теперь найдем массу BaCO3, которая образуется:

Масса BaCO3 = (количество молей BaCO3) * (молекулярная масса BaCO3) Масса BaCO3 = 20.45 моль * (137.33 г/моль + 12.01 г/моль + 48.00 г/моль) ≈ 2816.16 г

Итак, при пропускании углекислого газа через 900 г 10% раствора гидроксида бария образуется примерно 2816.16 г осадка гидрокарбоната бария (BaCO3).