Question

41. (в18-378) Для исследования взяли порошок белого цвета и отмерили 0,74 г.Навеску порошка перенесли в стаканс избытком соляной кислоты, при этомвыделился углекислый газ, объемом224 мл (н. у.). Какое вещество исследовали?A) (NH4)2CO3B) LiaCO3C) K2CO3D) Na2CO3​

Answer 1

Ответ:D

Объяснение:карбонат калия порошок белого цвета при взаимодействии с соляной кислотой выделяется углекислый газ

Answer 2

Давайте рассмотрим химические реакции для каждого из предложенных веществ с соляной кислотой:

A) $(NH_4)_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NH_4Cl + H_2O + CO_2$ B) $Li_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2LiCl + H_2O + CO_2$ C) $K_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2O + CO_2$ D) $Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2$

Из уравнений видно, что каждый моль соляной кислоты реагирует с одним молекулой соответствующего карбоната, выделяя углекислый газ.

Мы знаем, что объем углекислого газа при н. у. пропорционален количеству молекул $CO_2$, а, следовательно, и количеству молекул карбоната, с которым он реагировал.

Так как объем газа одинаков (224 мл), можно сказать, что количество молекул $CO_2$ в каждом случае одинаково.

Теперь давайте рассмотрим массы вещества и найдем количество молекул в каждом из соединений:

A) $(NH_4)_2CO_3$: молярная масса ≈ 96 г/моль, количество молекул = масса / молярная масса = 0.74 г / 96 г/моль B) $Li_2CO_3$: молярная масса ≈ 73,89 г/моль, количество молекул = масса / молярная масса = 0.74 г / 73,89 г/моль C) $K_2CO_3$: молярная масса ≈ 138,21 г/моль, количество молекул = масса / молярная масса = 0.74 г / 138,21 г/моль D) $Na_2CO_3$: молярная масса ≈ 105,99 г/моль, количество молекул = масса / молярная масса = 0.74 г / 105,99 г/моль

Сравнив количество молекул, можно определить, какое вещество было исследовано. В данном случае, $Na_2CO_3$ имеет примерно в 1.4 раза меньше молекул, чем остальные, что соответствует объему выделившегося газа. Таким образом, ответ D) $Na_2CO_3$ - наиболее вероятный вариант.