Question

Вычислите массу гидроксида калия, необходимого для нейтрализации 95 г соляной кислоты

Answer 1

Объяснение:

x 95

KOH+HCl=KCl+H2O

56 36,5

x=95×56/36,5=145,7

Answer 2

Для вычисления массы гидроксида калия, необходимой для нейтрализации 95 г соляной кислоты (HCl), мы должны учесть, что молярная масса HCl составляет примерно 36.46 г/моль, а молярная масса KOH (гидроксида калия) составляет примерно 56.11 г/моль.

Для нейтрализации одного молькуля HCl требуется один моль KOH. Таким образом, масса KOH, необходимая для нейтрализации 95 г HCl, можно рассчитать следующим образом:

1. Рассчитаем количество молей HCl в 95 г HCl:

   $\text{Количество молей HCl} = \frac{\text{Масса HCl}}{\text{Молярная масса HCl}} = \frac{95 \, \text{г}}{36.46 \, \text{г/моль}} \approx 2.61 \, \text{моль HCl}$

2. Так как для нейтрализации одного молькуля HCl требуется один моль KOH, то нам потребуется та же количество молей KOH:

   $\text{Масса KOH} = \text{Количество молей HCl} \times \text{Молярная масса KOH} = 2.61 \, \text{моль} \times 56.11 \, \text{г/моль} \approx 146.47 \, \text{г KOH}$

Таким образом, для нейтрализации 95 г соляной кислоты потребуется около 146.47 г гидроксида калия.