Question

Сколько литров (при нормальных условиях) двухвалентного оксида углерода необходимо удалить из 100 г трехвалентного оксида железа (Fe2O3) для извлечения железа, если во время реакции используется 30% газа....(ответ:140 литр CO)​

Answer 1

Ответ:

x2=3x+100/30

2x =10

x=5

Объяснение:

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте начнем с химического уравнения реакции, которая происходит при извлечении железа из трехвалентного оксида железа (Fe2O3) с использованием двухвалентного оксида углерода (CO):

$Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2$

Из уравнения видно, что каждый моль трехвалентного оксида железа требует трех молей двухвалентного оксида углерода для полного превращения. Таким образом, соотношение между молью $Fe_2O_3$ и молью $CO$ равно 1:3.

Масса молекулы $Fe_2O_3$ равна сумме масс атомов в молекуле: $2 \cdot \text{масса Fe} + 3 \cdot \text{масса O}$

Масса молекулы $CO$ равна сумме масс атомов в молекуле: $\text{масса C} + \text{масса O}$

Затем, используя эти данные, вы можете определить количество молей $Fe_2O_3$ в 100 г и затем вычислить количество молей $CO$ в соответствии с соотношением 1:3.

Теперь учитывая, что используется только 30% $CO$, умножьте количество молей $CO$ на 0.3.

И, наконец, используя уравнение состояния идеальных газов (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, вы можете вычислить объем $CO$ в литрах при нормальных условиях (обычно принимают T = 273 K и P = 1 атмосфера).