Question

SOSSSSSSS Нітратною кислотою масою 12,6 г подіяли на порошок кальцій оксиду масою 11,2 г. Обчисліть масу утвореної солі.

Answer 1

Відповідь:

Пояснення: шукав н'ю для того щоб дізнатися через що потрібно рахувати.

Рахувати потрібно через те чого менше.

Answer 2

Для обчислення маси утвореної солі, спочатку визначимо хімічну реакцію між нітратною кислотою (HNO3) і кальцій оксидом (CaO). З рівняння реакції між ними видно, що утворюється кальцій нітрат (Ca(NO3)2) і вода (H2O):

HNO3 + CaO -> Ca(NO3)2 + H2O

Спростимо розрахунок:

1. Знайдемо молекулярну масу HNO3: M(HNO3) = M(H) + M(N) + 3 * M(O) M(HNO3) = 1 + 14 + 3 * 16 M(HNO3) = 1 + 14 + 48 M(HNO3) = 63 г/моль

2. Знайдемо молекулярну масу CaO: M(CaO) = M(Ca) + M(O) M(CaO) = 40 + 16 M(CaO) = 56 г/моль

3. Розрахуємо масу Ca(NO3)2, яка утворюється в реакції:

   • Знайдемо масу HNO3 у 12,6 г кислоти: маса HNO3 = маса (HNO3) / молекулярна маса (HNO3) маса HNO3 = 12,6 г / 63 г/моль = 0,2 моль HNO3

   • Розрахуємо масу CaO, яка реагувала з HNO3: маса CaO = маса (CaO) / молекулярна маса (CaO) маса CaO = 11,2 г / 56 г/моль = 0,2 моль CaO

   • Оскільки реакція проходить у мольних співвідношеннях 1:1, маса утвореної солі Ca(NO3)2 також дорівнює 0,2 моль.

4. Знайдемо масу утвореної солі Ca(NO3)2: маса Ca(NO3)2 = кількість молей * молекулярна маса (Ca(NO3)2) маса Ca(NO3)2 = 0,2 моль * (40 + 2 * 14 + 6 * 16) маса Ca(NO3)2 = 0,2 моль * (40 + 28 + 96) маса Ca(NO3)2 = 0,2 моль * 164 г/моль = 32,8 г

Отже, маса утвореної солі Ca(NO3)2 дорівнює 32,8 г.