Question

обчисліть та ікажіть масу алюміній гідроксиду що прореагував з розчином що містив 5 моль сульфатної кислоти

Answer 1

Держи ответ. Надеюсь я всё правильно поняла

Answer 2

Для обчислення маси алюміній гідроксиду, який прореагував з сульфатною кислотою, спочатку треба знайти реакційну рівність цієї реакції. Якщо ми знаємо стехіометричну реакційну рівність, ми можемо визначити масу продукту.

Розглянемо реакцію між сульфатною кислотою (H2SO4) і алюміній гідроксидом (Al(OH)3):

H2SO4 + 2Al(OH)3 -> Al2(SO4)3 + 6H2O

Ця реакційна рівність показує, що 1 моль H2SO4 реагує з 2 молями Al(OH)3, утворюючи 1 моль Al2(SO4)3 та 6 молей води (H2O).

Ви сказали, що в вашому розчині було 5 моль сульфатної кислоти (H2SO4). Отже, в цій реакції витрачається 5 моль H2SO4. За стехіометричними відношеннями це означає, що також витрачається 5 моль / 2 = 2,5 моль Al(OH)3.

Тепер, для знаходження маси алюміній гідроксиду (Al(OH)3), можна використовувати масу молекулярної одиниці Al(OH)3. Молекулярна маса Al(OH)3 дорівнює сумі мас атомів кожного елементу у молекулі:

Маса Al(OH)3 = (маса Al) + 3 * (маса H) + 3 * (маса O) Маса Al(OH)3 = 26.98 g/mol + 3 * 1.01 g/mol + 3 * 16.00 g/mol Маса Al(OH)3 = 26.98 g/mol + 3.03 g/mol + 48.00 g/mol Маса Al(OH)3 = 78.01 g/mol

Отже, маса 2,5 моль Al(OH)3 дорівнює:

Маса Al(OH)3 = 2,5 моль * 78.01 g/mol = 195.025 г

Отже, маса алюміній гідроксиду, який прореагував з 5 моль сульфатної кислоти, становить 195.025 грамів.