Question

Bо сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температур от 40 до 200°С, если температурный коэффициент Y равен 2?

Answer 1

на фото

2¹⁶ ..............

Answer 2

Для определения, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры, можно воспользоваться уравнением Аррениуса, которое описывает зависимость скорости химической реакции от температуры:

k2 / k1 = e^(Y * (T2 - T1))

Где:

• k2 - новая скорость реакции при температуре T2 (200°C)
• k1 - исходная скорость реакции при температуре T1 (40°C)
• Y - температурный коэффициент (2, как указано в вашем вопросе)

Подставляя значения, получим:

k2 / k1 = e^(2 * (200 - 40))

k2 / k1 = e^(2 * 160)

k2 / k1 = e^320

Теперь, чтобы найти, во сколько раз увеличится скорость реакции, нужно вычислить значение e^320:

k2 / k1 ≈ 3.36803 x 10^138

Итак, скорость реакции при повышении температуры с 40°C до 200°C увеличится примерно на 3.36803 x 10^138 раз.