Question

Образуется ли осадок AgI при смешивании 0.2М раствора K[Ag(CN)2] с равным объемом 0.2М раствора KI?Принять равными равновесные концентрации [[ag(cn)2]-1] и [cn-] .ПР(agi)=1.1*10^-16 Кн=1,4*10^-20

Answer 1

Ответ:...................

Answer 2

Для определения, образуется ли осадок AgI при смешивании 0.2 М раствора K[Ag(CN)2] с равным объемом 0.2 М раствора KI, нам нужно проанализировать равновесие между ионами Ag+, CN- и I-.

Имеется реакция образования осадка AgI: $Ag^+ + I^- \rightleftharpoons AgI$

Даны следующие константы равновесия: $K_f = \frac{[AgI]}{[Ag^+][I^-]} = 1.1 \times 10^{-16}$ $K_c = \frac{[Ag^+][I^-]}{[Ag(CN)_2^-]} = 1.4 \times 10^{-20}$

Известно, что в начальном состоянии: $[Ag^+] = [CN^-] = 0.2 \, \text{M}$ $[Ag(CN)_2^-] = 0.2 \, \text{M}$

Для установления равновесия сначала рассчитаем концентрации Ag+ и I- в равновесном состоянии, используя исходные концентрации и изменение концентрации:

1. Пусть $x$ - изменение концентрации AgI (в молях), тогда:

$[Ag^+]_{\text{равн}} = 0.2 - x$ $[I^-]_{\text{равн}} = 0.2 - x$ $[AgI]_{\text{равн}} = x$

С учетом уравнения реакции, у нас есть: $K_f = \frac{[AgI]_{\text{равн}}}{[Ag^+]_{\text{равн}}[I^-]_{\text{равн}}}$ $1.1 \times 10^{-16} = \frac{x}{(0.2 - x)^2}$

2. Рассчитаем $x$ из уравнения выше.

3. Проверим условие $x < 0.2$ (чтобы был осадок).

Если $x < 0.2$, то AgI осадок образуется.