Question

в закрытом сосуде при 150 С находится смесь равных объемов водорода и кислорода. Как изменится давление в ссуде, если водород сжечь за счет кислорода и температуру сосуда привести к исходной?

Answer 1

Ответ:

2H2 + O2 = 2H2O;

при 150 C вода будет находиться в виде пара, так что ее кол-о нужно учитывать;

т.к. газы взяты в мольном соотношении 1 к 1, то в избытке останется O2 - из 1 объема H2 и 0.5 объемов O2 образуется 1 объем водяного пара и останется 1-0.5 = 0.5 объемов O2;

было 1+1 = 2 объема, стало 1+0.5 = 1.5 объема;

раз темп. не изменилась (и объем сосуда тоже - в условии не оговорено иного), то давление зависит только от кол-а газ-х в-в, значит оно уменьшится в 2/1.5 = 1.333 раза или на (1.5/2)*100 = 75%.

Answer 2

В данном случае происходит реакция сжигания водорода:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)

В начальный момент у вас есть равные объемы водорода и кислорода, что соответствует молярному соотношению 1:1 по их коэффициентам в уравнении реакции.

После сжигания водорода в сосуде образуется вода (пар). Если предположить, что никакие другие процессы не происходят (например, нет утечек или поглощения внутренней энергии), то объем газа останется неизменным.

Так как водород сгорает с кислородом в соотношении 2:1, в результате все молекулы водорода превратятся в молекулы воды, и половина молекул кислорода превратится в молекулы воды.

После реакции у вас в сосуде останется равное количество молекул водорода и кислорода. Поэтому давление не изменится, если температура сосуда вернется к исходной.

Однако, стоит отметить, что в реальных условиях возможны некоторые потери из-за различных факторов, таких как теплопотери, утечки и т.д. Но при идеальных условиях давление останется неизменным.