Question

Какой объем водорода (л) выделится при взаимодействии 18 г магния с соляной кислотой. Можете помочь решить задачу по химии желательно с дано и решением

Answer 1

Ответ:

16,8 л

Объяснение:

Дано:

m(Mg) = 18г

Найти:

V(H2)?

Решение:

Mg +2HCl = MgCl2 + H2

n(Mg) = m/M = 18/24 = 0,75 (моль)

n(H2) = n(Mg) = 0,75 моль

V(H2) = Vm * n = 22,5 * 0,75 = 16,8 (л)

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение реакции между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl):

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из этого уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 2 молями соляной кислоты и выделяет 1 моль водорода.

Шаг 1: Найдем количество молей магния в 18 г магния.

Масса молекулы магния (Mg) составляет примерно 24.305 г/моль. Масса магния, данная в задаче, равна 18 г. Теперь мы можем найти количество молей магния:

Количество молей магния = Масса магния (г) / Масса молекулы магния (г/моль) Количество молей магния = 18 г / 24.305 г/моль ≈ 0.74 моль

Шаг 2: Теперь, когда у нас есть количество молей магния, мы знаем, что по уравнению реакции каждый моль магния выделяет 1 моль водорода.

Количество молей водорода = Количество молей магния = 0.74 моль

Шаг 3: Теперь найдем объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление), используя уравнение состояния идеальных газов:

V = (n * R * T) / P

Где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л * атм / моль * К) T - температура (в Кельвинах) P - давление (в атмосферах)

При стандартных условиях, T = 273 К, P = 1 атм.

V = (0.74 моль * 0.0821 л * атм / моль * К * 273 К) / 1 атм V ≈ 16.6 литров

Таким образом, при взаимодействии 18 г магния с соляной кислотой, выделится примерно 16.6 литров водорода при стандартных условиях.