Question

Какой объем газа при нормальных условиях образуется при взаимодействии калия с 19,6 г серной кислоты?​

Answer 1

Ответ:

4,48 л

Объяснение:

2K + H2SO4 = K2SO4 + H2

n(H2SO4) = 19,6/98 = 0,2 моль

n(H2) = n(H2SO4) = 0,2 моль

V(H2) = 0,2 * 22,4 = 4,48 л

Answer 2

Для определения объема газа, образующегося при взаимодействии калия (K) с серной кислотой (H2SO4), мы сначала должны учесть химическое уравнение реакции и использовать закон действующих масс.

Уравнение реакции между калием и серной кислотой выглядит следующим образом:

2K + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль калия реагируют 1 моль серной кислоты, и при этом образуется 2 моля водорода (H2).

1. Найдем количество молей серной кислоты (H2SO4), которое соответствует 19,6 г:

Масса H2SO4 = 19,6 г Молярная масса H2SO4 = 2(1 г/моль) + 32 г/моль + 4(16 г/моль) = 98 г/моль

Количество молей H2SO4 = Масса / Молярная масса = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль H2SO4

2. Теперь, учитывая соотношение в уравнении реакции, мы знаем, что на каждые 1 моль H2SO4 образуется 2 моля водорода (H2).

Количество молей H2 = 0,2 моль H2SO4 × 2 моль H2 / 1 моль H2SO4 = 0,4 моль H2

3. Теперь используем идеальный газовый закон, чтобы найти объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

Объем водорода (H2) = Количество молей × Молярный объем при нормальных условиях Объем водорода (H2) = 0,4 моль × 22,4 л/моль = 8,96 л

Таким образом, при взаимодействии 19,6 г серной кислоты с калием образуется примерно 8,96 л водорода при нормальных условиях.