Question

Вычислите массу вещества, образующегося при взаимодействии 4,8 г магния с избытком фосфора.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   4,8 г                                   Х г

   3Mg      +      2P      =      Mg3P2

n=3 моль                           n=1 моль

М=24 г/моль                   М = 134 г/моль

m=72 г                              m=134 г

4,8 г   Mg   -    Х г   Mg3P2

72 г   Mg    -   134 г  Mg3P2

m(Mg3P2) = 4,8 * 134 / 72 =8,93 г

Answer 2

Для того чтобы вычислить массу вещества, образующегося при взаимодействии магния с избытком фосфора, нам необходимо узнать химическое уравнение реакции. Магний (Mg) и фосфор (P) могут реагировать, образуя фосфид магния (Mg3P2).

Уравнение реакции выглядит следующим образом: 3Mg + 2P → Mg3P2

Теперь мы можем использовать это уравнение для расчета массы фосфида магния (Mg3P2), образующейся при взаимодействии 4,8 г магния.

1. Рассчитаем мольную массу Mg3P2: Мольная масса Mg = 24,31 г/моль Мольная масса P = 30,97 г/моль Мольная масса Mg3P2 = (3 * Мольная масса Mg) + (2 * Мольная масса P) = (3 * 24,31 г/моль) + (2 * 30,97 г/моль) = 72,93 г/моль + 61,94 г/моль = 134,87 г/моль

2. Теперь найдем количество молей магния в 4,8 г: Количество молей магния = Масса / Мольная масса = 4,8 г / 24,31 г/моль ≈ 0,197 моль

3. Согласно уравнению реакции, соотношение между магнием (Mg) и фосфидом магния (Mg3P2) равно 3:1. Это означает, что каждый моль магния образует один моль Mg3P2.

4. Теперь у нас есть 0,197 моль магния, и они образуют 0,197 моль Mg3P2.

5. Найдем массу Mg3P2, образующуюся в реакции: Масса Mg3P2 = Количество молей * Мольная масса Mg3P2 Масса Mg3P2 = 0,197 моль * 134,87 г/моль ≈ 26,60 г

Итак, масса вещества, образующегося при взаимодействии 4,8 г магния с избытком фосфора, составляет примерно 26,60 г фосфида магния (Mg3P2).