Question

Вычислите объём газа (н. у.), который выделится при действии избытка сульфида железа(II) на 245 г 15 %-ного раствора серной кислоты.

Answer 1

Объяснение:

ВОТ ПОЖАЛУЙСТА ОТВЕТ УКАЗАН НА ФОТОГРАФИИ

Answer 2

Для вычисления объема газа, выделяющегося при реакции сульфида железа(II) с серной кислотой, сначала нам нужно записать уравнение реакции и определить стехиометрию реакции.

Уравнение реакции между сульфидом железа(II) (FeS) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

FeS + H2SO4 -> FeSO4 + H2S

Из уравнения видно, что одна моль сульфида железа(II) реагирует с одной молью серной кислоты и образует одну моль сульфата железа(II) и одну моль сероводорода (H2S).

Теперь давайте рассчитаем количество моль H2SO4 в 245 г 15 %-ного раствора серной кислоты. Для этого нам нужно найти массовую долю серной кислоты в растворе:

Массовая доля H2SO4 = (масса H2SO4 / масса раствора) * 100%

Массовая доля H2SO4 = (0.15 * 245 г) / 100% = 36.75 г

Теперь мы можем рассчитать количество моль H2SO4, используя молярную массу серной кислоты (H2SO4), которая составляет примерно 98 г/моль:

Количество моль H2SO4 = (масса H2SO4) / (молярная масса H2SO4) = 36.75 г / 98 г/моль ≈ 0.375 моль

Согласно стехиометрии реакции, одна моль H2SO4 приводит к выделению одной моли H2S. Таким образом, в этой реакции также будет образовано примерно 0.375 моль H2S.

Объем газа можно вычислить, зная, что одна моль газа при нормальных условиях (н. у.) занимает приблизительно 22.4 литра. Таким образом, объем H2S при н. у. составляет примерно:

Объем H2S = количество моль H2S * 22.4 л/моль = 0.375 моль * 22.4 л/моль ≈ 8.4 литра H2S (при н. у.).

Таким образом, при действии избытка сульфида железа(II) на 245 г 15 %-ного раствора серной кислоты выделится примерно 8.4 литра сероводорода при н. у.