Question

Продолжите химическое уравнение. Когда будете продолжать уравнение, расставьте степени окисления и коэффициенты. И еще напишите растворимы или нерастворимы. Дам 40 баллов)) 1) Na₂S+NO₃→ 2) Ba(N0₃)₂+Na₂SO₄ →

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Na2S + HNO3 = NaNO3 + H2S↑

Na(+)S(-2) + H(+)N(+5)O(-2) = Na(+)N(+5)O(-2) + H(+)S(-2)

Na2S - диссоциирует

HNO3 - диссоциирует

NaNO3 - диссоциирует

H2S  - не диссоциирует

Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaNO3

Ba(+2)N(+5)O(-2) + Na(+)S(+6)O(-2) = Ba(2+)S(+6)O(-2) + Na(+)N(+5)O(-2)

Ba(NO3)2 - диссоциирует

Na2SO4 - диссоциирует

BaSO4 - не диссоциирует

NaNO3 - диссоциирует

Answer 2

1. Уравнение реакции:

Na₂S + 2NO₃⁻ → 2Na⁺ + S + 2NO₃⁻

В данной реакции натрия (Na) степень окисления равна +1, серы (S) -2, и азота (N) +5. Изменим степени окисления:

Na₂S + 2NO₃⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2NO₂⁻

Теперь соединения в растворе:

Na₂S - растворимое (Na⁺ и S²⁻ ионы)

NO₃⁻ - растворимое

SO₄²⁻ - растворимое

NO₂⁻ - растворимое

2. Уравнение реакции:

Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaNO₃

В данной реакции бария (Ba) степень окисления равна +2, серы (S) +6, и азота (N) +5. Изменим степени окисления:

Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaNO₃

Теперь соединения в растворе:

Ba(NO₃)₂ - растворимое (Ba²⁺ и NO₃⁻ ионы)

Na₂SO₄ - растворимое

BaSO₄ - нерастворимое (происходит образование барий сульфата, который выпадает в осадок)

NaNO₃ - растворимое

Итак, барий сульфат (BaSO₄) образует нерастворимый осадок в этой реакции.