Question

обчислити об"єм вуглекислого газу, що утворився внаслідок взаімодії натрій карбонату масою 135гр з хлоридною кислотою

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   135 г                                                     Х л

 Na2CO3    +    2HCl   =    2NaCl    +    CO2   +  H2O

n=1 моль                                               n=1 моль

М=106 г/моль                                       Vm=22,4 л/моль

m=106 г                                                  V = 22,4 л

135 г  Na2CO3   -   Х л  СО2

106 г  Na2CO3   -  22,4 л  СО2

V(CO2) = 135 * 22,4 / 106 =28,5 л

Answer 2

Для обчислення об'єму вуглекислого газу, що утворився внаслідок реакції натрій карбонату (Na2CO3) з хлоридною кислотою (HCl), нам потрібно знати реакційну рівняння та обчислити кількість молів вуглекислого газу (CO2), яка утворилася під час реакції.

Реакційне рівняння для реакції між натрій карбонатом та хлоридною кислотою виглядає наступним чином:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

З цього рівняння видно, що 1 моль натрій карбонату реагує з 2 мольми хлоридної кислоти і утворює 1 моль вуглекислого газу.

Спочатку, давайте знайдемо кількість молів натрій карбонату в масі 135 г:

Маса Na2CO3 = 135 г Молекулярна маса Na2CO3 = 2 * (23 + 12 + 3 * 16) = 106 г/моль

Кількість молів Na2CO3 = Маса / Молекулярна маса = 135 г / 106 г/моль ≈ 1.27 моль

Оскільки кожен моль Na2CO3 утворює 1 моль CO2, то кількість молів CO2 дорівнює кількості молів Na2CO3, тобто 1.27 моль.

Тепер ми можемо використовувати ідеальний газовий закон, щоб обчислити об'єм вуглекислого газу. У стандартних умовах (0°C і 1 атмосферний тиск), 1 моль газу займає приблизно 22.4 літра.

Отже, об'єм вуглекислого газу, що утворився, дорівнює:

Об'єм CO2 = Кількість молів CO2 * Об'єм за 1 моль = 1.27 моль * 22.4 л/моль ≈ 28.48 л

Отже, об'єм вуглекислого газу, що утворився внаслідок реакції, приблизно 28.48 літра.