Question

Задача по химии. Даю 100 баллов Оксид никеля(II) восстановили водородом при нагревании. Известно, что масса образовавшегося металлического никеля составила 5,5 г. Рассчитайте объём водорода (н.у.), вступившего в реакцию.

Answer 1

Ответ:

NiO + H2 = Ni + H2O

n(Ni)= 5.5г/59 г/моль= 0,093 моль

по уравнению реакции: n(H2)=n(Ni)= 0.093 моль

V(H2)= 0.093 *22.4=2.088л

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи по химии, нам необходимо использовать закон сохранения массы и закон пропорций в химических реакциях. Сначала определим химическую реакцию, которая происходит при восстановлении оксида никеля(II) водородом:

NiO + H2 → Ni + H2O

Известно, что масса металлического никеля (Ni), образовавшегося в результате реакции, составила 5,5 г. Теперь мы можем использовать это значение, чтобы рассчитать количество молей никеля:

Масса никеля (Ni) = 5,5 г Молярная масса никеля (Ni) = 58,69 г/моль

Количество молей никеля (Ni) = Масса / Молярная масса Количество молей никеля = 5,5 г / 58,69 г/моль ≈ 0,094 моль

Так как реакция показывает, что один моль металлического никеля образуется из одного моля молекулярного водорода (H2), то количество молей водорода (H2), вступившего в реакцию, также равно 0,094 моль.

Теперь мы можем использовать закон идеальных газов, чтобы рассчитать объем водорода при нормальных условиях (н.у.). При нормальных условиях, один моль газа занимает объем приблизительно 22,4 литра. Таким образом, для нашего случая:

Объем водорода (H2) при н.у. = Количество молей водорода × Объем одного моля при н.у. Объем водорода (H2) при н.у. = 0,094 моль × 22,4 л/моль ≈ 2,10 л

Итак, объем водорода (H2), вступившего в реакцию при нагревании оксида никеля(II), составляет примерно 2,10 литра при нормальных условиях (н.у.).