Question

Оксид никеля (II) восстановили водородом при нагревании. Известно, что масса образовавшегося металлического никеля составила 5,5 г. Рассчитайте объём водорода (н.у.), вступившего в реакцию. ДАЮ 100 БАЛЛОВ

Answer 1

Ответ:

NiO + H2= H20+Ni

-----------x g-----------5,5 g

-----------2 g-----------59g

xg=0,186 g

n(H2)= 0,093 mol

V(H2)= 2,1 dm3

Answer 2

Давайте рассмотрим уравнение реакции:

NiO + H2 -> Ni + H2O

Молярная масса NiO = 58,7 + 16 = 74,7 г/моль. Молярная масса Ni = 58,7 г/моль. Так как масса образовавшегося никеля составила 5,5 г, это означает, что в реакции приняло участие 5,5 г / 58,7 г/моль ≈ 0,0935 моль Ni.

Из уравнения видно, что коэффициенты перед веществами показывают их мольные соотношения. Согласно уравнению, 1 моль NiO соответствует 1 моль H2.

Итак, количество H2, необходимое для реакции, равно 0,0935 моль.

Теперь мы можем использовать закон Авогадро, который утверждает, что 1 моль газа занимает при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) объем примерно 22,4 литра. Таким образом, 0,0935 моль H2 займут:

0,0935 моль * 22,4 л/моль ≈ 2,10 литров.

Итак, объем водорода, вступившего в реакцию, составит примерно 2,10 литров при нормальных условиях.