Question

Как изменится скорость реакции 2H2S +SO2→3S + 2H2O? если концентрацию исходных веществ увеличить в 5 раз a. в 125 раз b. в 25 раз c. в 75 раз d. в 5 раз

Answer 1

Объяснение:

а) увеличится в 3 раза

б) увеличится в 9 раз

в) увеличится в 3*9=27 раз

1) Кр=[CO2]*[H2]/([CO]*[H2O])

2) Кр=[H2]^4/[H2O]^4

Answer 2

Скорость химической реакции зависит от концентраций реагирующих веществ. Правило, описывающее зависимость скорости реакции от концентрации, известно как закон скорости реакции. Обычно он записывается в следующем виде:

$\text{скорость реакции} = k \cdot [\text{A}]^m \cdot [\text{B}]^n,$

где:

• $k$ - константа скорости реакции,
• $[\text{A}]$ и $[\text{B}]$ - концентрации реагирующих веществ,
• $m$ и $n$ - степени реагентов в уравнении реакции.

Для данной реакции $2H_2S + SO_2 \rightarrow 3S + 2H_2O$ у нас нет точной информации о значениях $k$, $m$ и $n$. Однако мы можем провести общие рассуждения.

Если вы увеличиваете концентрацию исходных веществ в 5 раз, то это означает, что концентрации $[H_2S]$ и $[SO_2]$ станут в 5 раз больше. В этом случае, степени $m$ и $n$ в уравнении скорости реакции остаются неизменными (так как они определяются экспериментально для данной реакции), и вы просто умножаете обе концентрации на 5:

$\text{скорость реакции} = k \cdot (5[H_2S])^m \cdot (5[SO_2])^n.$

Теперь вы можете видеть, что обе концентрации увеличились в 5 раз, и множитель $5^m \cdot 5^n$ можно записать как $5^{m+n}$.

Это означает, что скорость реакции увеличится в $5^{m+n}$ раз.

Для точного ответа на ваш вопрос необходимо знать значения степеней $m$ и $n$ в уравнении скорости реакции. Без этой информации мы не можем дать конкретное числовое значение.