Question

способи добування кисню в лабораторії та промисловості. Наведіть приклади рівнянь реакції. пж помогите

Answer 1

Ответ:

а) Из перманганата калия

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

б) Электролиз воды

2H20=2H2+O2

в) Из пероксида водорода

2H2O2=2H2O+O2

г) из хлората калия(бертолетовой соли)

2KClO3=2KCl+3O2

д) из некоторых оксидов

2HgO=2Hg+O2

В промышленности из из воздуха. Воздух под давлением сжимают при температуре -183 градуса, кислород становится жидким.

Объяснение:

Answer 2

Кисень можна добувати як в лабораторії, так і в промисловості за допомогою різних методів. Ось кілька прикладів методів та рівнянь реакцій:

1. Декомпозиція гідрооксидів металів:

   • Лабораторія: Розкладання гідрооксиду міді(II) (Cu(OH)₂) при нагріванні: 2Cu(OH)₂ → 2CuO + 2H₂O
   • Промисловість: Електролітичне видобування кисню із води: 2H₂O → 2H₂ + O₂

2. Каталізована реакція розкладання перекису водню:

   • Лабораторія: Розкладання перекису водню (H₂O₂) за допомогою каталізатора, наприклад, марганцевого діоксиду (MnO₂): 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂
   • Промисловість: Виробництво кисню із технічної перекису водню: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

3. Рекція розкладання натрію пероксиду:

   • Лабораторія: Розкладання натрію пероксиду (Na₂O₂) при нагріванні: 2Na₂O₂ → 2Na₂O + O₂

4. Виділення кисню з повітря:

   • Лабораторія: За допомогою каталізатора марганцевого діоксиду, кисень можна виділити із повітря, при цьому кисень адсорбується на каталізаторі, азот залишається у повітрі.
   • Промисловість: Пневматичний метод видобутку кисню з повітря, де використовується азот та інші компоненти повітря.

Це лише декілька прикладів методів добування кисню. У лабораторних умовах часто використовують більше специфічних методів, залежно від потреб дослідження, та вибирають реакції, що підходять для отримання кисню.