Question

СРОЧНО Смесь этанола и этаналя массой 70 г нагрели с аммиачным раствором аргентум (I) оксида. Получили 54 г осадка. Определите массу этанола в исходной смеси.

Answer 1

CH3CHO+Ag2O→CH3COOH+2Ag

n(CH3CHO)=0,5*n(Ag)=0,5*54/108=0,25 моль

m(CH3CHO)=0,25*44=11 г

m(C2H5OH)=70-11=59 г

Ответ: 59 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим химические реакции, которые могли произойти при взаимодействии этанола (C2H5OH) и этаналя (C2H4O) с аммиачным раствором оксида серебра(I) (Ag2O). Реакции могут быть следующими:

1. Окисление этанола до уксусной кислоты: C2H5OH + Ag2O → CH3COOH + Ag + H2O

2. Окисление этаналя до уксусной кислоты: C2H4O + Ag2O → CH3COOH + Ag + H2O

Оба исходных вещества (этанол и этаналь) окисляются до уксусной кислоты. Это приведет к образованию осадка серебра (Ag) и воды (H2O) в обоих реакциях.

Теперь мы знаем, что из каждого моля этанола и этаналя образуется одно моль уксусной кислоты (CH3COOH). Давайте найдем количество молей осадка (Ag), которое образуется из 54 г осадка, используя молекулярную массу серебра (Ag), которая составляет примерно 107.87 г/моль.

Масса Ag = 54 г Молярная масса Ag = 107.87 г/моль

Количество молей Ag = Масса Ag / Молярная масса Ag Количество молей Ag = 54 г / 107.87 г/моль ≈ 0.5 моль Ag

Поскольку один моль Ag образуется из одного моля уксусной кислоты (CH3COOH), у нас есть такое же количество молей CH3COOH, которое образуется из этанола и этаналя в исходной смеси.

Теперь давайте найдем молекулярную массу уксусной кислоты (CH3COOH), которая составляет примерно 60.05 г/моль. Затем найдем массу этанола (C2H5OH) в исходной смеси.

Молярная масса CH3COOH = 60.05 г/моль

Количество молей CH3COOH = Количество молей Ag = 0.5 моль

Масса этанола = Количество молей CH3COOH × Молярная масса CH3COOH Масса этанола = 0.5 моль × 60.05 г/моль ≈ 30.03 г

Итак, масса этанола в исходной смеси составляет примерно 30.03 г.