Question

Как и почему изменяеться радиус атомов химических элементов периодах и группах? ​

Answer 1

Ответ:

По существу, атомный радиус уменьшается на протяжении периодов из-за увеличения количества протонов в ядре. Соответственно, большее количество протонов создает более сильный заряд и сильнее притягивает электроны, уменьшая размер радиуса атома.

При движении сверху вниз по столбцам (группам) периодической таблицы атомный радиус увеличивается, поскольку есть больше энергетических уровней и, следовательно, больше расстояние между протонами и электронами. ... Таким образом, размер (радиус атома) увеличивается.

Answer 2

Радиус атома химического элемента зависит от его электронной структуры и конфигурации электронных оболочек. Понимание изменений радиуса атомов в периодах и группах связано с электронной структурой атомов и эффективным зарядом ядра.

1. В периодах: В периодической таблице элементы располагаются по возрастанию атомного номера (количества протонов в ядре) слева направо и сверху вниз. При движении слева направо по периоду, электроны добавляются к тому же энергетическому уровню, увеличивая эффективный заряд ядра. Это уменьшает размер атома (радиус), так как электроны притягиваются сильнее к ядру из-за увеличения заряда.

2. В группах: При движении вниз по группе атомы имеют большее количество энергетических уровней электронов (оболочек). Каждый новый уровень обычно находится на большем расстоянии от ядра, что приводит к увеличению размера атома (радиуса). Это связано с добавлением новых оболочек с электронами в атом.

Таким образом, радиус атома уменьшается при движении слева направо в периоде из-за увеличения эффективного заряда ядра, а увеличивается при движении вниз по группе из-за добавления новых энергетических уровней.