Question

НАЙДИТЕ МАССУ ВОДОРОДА ВСТУПИВШЕГО В РЕАКЦИЮ С УГЛЕРОДОМ ЕСЛИ ОБРАЗОВАЛОСЬ 67,2 Л МЕТАНА

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    Х г                             67,2 л

   2H2     +      C    =      CH4

n=2 моль                      n=1 моль

М=2 г/моль                  Vm=22,4 л/моль

m=4 г                            V = 22,4 л

Хг  Н2   -    67,2 л   СН4

4 г  Н2  -   22,4 л   СН4

m(H2) = 4 * 67,2 / 22,4 =12 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции между водородом и углеродом для образования метана. Реакция выглядит следующим образом:

$\text{C} + 2\text{H}_2 \rightarrow \text{CH}_4$

Из уравнения видно, что на образование одного молекулы метана (CH4) требуется один атом углерода (C) и два атома водорода (H2). Следовательно, образование 67,2 л метана (при нормальных условиях температуры и давления) означает, что в реакции участвовало 67,2 моль метана.

Поскольку каждый моль метана содержит один моль углерода и два моля водорода, общее количество атомов водорода в 67,2 молях метана будет $67,2 \, \text{моль} \times 2 \, \text{атома водорода/моль} = 134,4 \, \text{моль атомов водорода}$.

Таким образом, в реакции участвовало 134,4 моль атомов водорода. Чтобы найти массу водорода, нужно умножить количество моль водорода на его молекулярную массу. Молекулярная масса водорода (H2) составляет приблизительно $2 \, \text{г/моль}$. Поэтому масса водорода равна:

$\text{Масса водорода} = 134,4 \, \text{моль} \times 2 \, \text{г/моль} = 268,8 \, \text{г}$

Таким образом, масса водорода, вступившего в реакцию с углеродом и образовавшего 67,2 л метана, составляет $268,8 \, \text{г}$.