Question

Определите объём кислорода, необходимый для получения 224г оксида кальция в результате взаимодействия кальция с кислородом.​

Answer 1

Ответ:

224 г оксида кальция (СаО) это 4 моль (делим массу оксида кальция на его молярную массу которая равна 56 г/моль) Если получить так 2Са + О2 = 2СаО то из уравнения реакции видно: из 1 моль О2 (кислорода) получится 2 моль СаО Значит, для получения 4 моль СаО потребуется 2 моль О2 (кислорода).

Answer 2

Для определения объема кислорода, необходимого для получения 224 г оксида кальция (CaO) в результате взаимодействия кальция (Ca) с кислородом (O2), мы можем использовать закон постоянных пропорций и молярные массы веществ.

Сначала определим мольную массу кальция (Ca) и кислорода (O2):

Мольная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль Мольная масса кислорода (O2) = 2 * 16.00 г/моль = 32.00 г/моль

Теперь определим мольную массу оксида кальция (CaO):

Мольная масса CaO = 40.08 г/моль (Ca) + 16.00 г/моль (O) = 56.08 г/моль

Теперь мы можем использовать закон постоянных пропорций, который гласит, что масса элементов в соединении всегда имеет постоянное отношение.

Для 224 г оксида кальция (CaO), количество моль кальция (Ca) будет равно:

Количество моль Ca = Масса CaO / Мольная масса CaO Количество моль Ca = 224 г / 56.08 г/моль ≈ 4 моль Ca

Теперь мы знаем, что для получения 224 г оксида кальция, нам нужно 4 моля кальция. Теперь мы можем определить количество моль кислорода (O2), необходимого для реакции с этим количеством кальция.

Уравнение балансировки реакции между кальцием и кислородом:

2 Ca + O2 -> 2 CaO

Из уравнения видно, что на каждый моль кальция нужно 1 моль кислорода. Поэтому количество моль кислорода (O2) будет таким же, как количество моль кальция (4 моля).

Таким образом, для получения 224 г оксида кальция в результате взаимодействия кальция с кислородом потребуется 4 моля кислорода (O2).