Question

Обчисліть масу сульфатної кислоти що вступила в реакцію з магнієм масою 2,4г​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 2,4 г                   Х г

  Mg        +        H2SO4   =   MgSO4    +    H2

n=1 моль             n=1 моль

М=24 г/моль     М=98 г/моль

m=24 г              m=98 г

2,4 г  Mg   -   Х г   H2SO4

24 г   Mg   -  98 г  H2SO4

m(H2SO4) = 2,4 * 98 / 24 = 9,8 г

Answer 2

Для обчислення маси сульфатної кислоти (H2SO4), яка вступила в реакцію з магнієм (Mg) масою 2,4 г, спершу потрібно визначити, яка кількість магнію була використана у реакції.

Зважіть магній (Mg) та запишіть його масу, яку ви вказали: 2,4 г.

Згідно з хімічною реакцією між сульфатною кислотою та магнієм:

H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2

Мольна маса сульфатної кислоти (H2SO4) - це 98 г/моль, і вона взаємодіє з одним молем магнію (Mg) - чий атомарний маса 24,3 г/моль, щоб утворити магнієвий сульфат (MgSO4) з мольною масою 120,4 г/моль.

Спочатку визначимо кількість молей магнію в реакції:

Кількість молей магнію (Mg) = Маса (г) / Мольна маса (г/моль) Кількість молей Mg = 2,4 г / 24,3 г/моль ≈ 0,099 моль

За реакційною стехіометрією, один моль сульфатної кислоти (H2SO4) реагує з одним молем магнію (Mg). Отже, кількість молей сульфатної кислоти, яка вступила в реакцію, також дорівнює 0,099 моль.

Тепер обчислімо масу сульфатної кислоти (H2SO4):

Маса H2SO4 (г) = Кількість молей × Мольна маса Маса H2SO4 = 0,099 моль × 98 г/моль = 9,702 г

Отже, маса сульфатної кислоти, яка вступила в реакцію з магнієм масою 2,4 г, становить приблизно 9,702 г.