Question

определите объём водорода, который выделится при взаимодействии 2 г кальция с соляной кислотой

Answer 1

Объяснение:

ответ на фото

Answer 2

Для определения объема водорода, который выделится при взаимодействии 2 граммов кальция (Ca) с соляной кислотой (HCl), нам необходимо сначала рассчитать количество моль кальция, а затем использовать его для определения количества молей водорода и, следовательно, объема водорода.

1. Рассчитаем количество молей кальция:

Масса кальция (Ca) = 2 г Молярная масса кальция (Ca) ≈ 40.08 г/моль

Количество молей кальция (n) = Масса кальция / Молярная масса кальция n(Ca) = 2 г / 40.08 г/моль ≈ 0.0498 моль

2. Следующим шагом является уравнение химической реакции между кальцием и соляной кислотой:

Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂

Из уравнения видно, что один моль кальция реагирует с двумя молями соляной кислоты, выделяя один моль водорода.

3. Теперь рассчитаем количество молей водорода, которое выделится:

n(H₂) = 0.0498 моль (Ca) × 1 моль (H₂) / 1 моль (Ca) n(H₂) ≈ 0.0498 моль

4. Для вычисления объема водорода в стандартных условиях (0 °C и 1 атм) используем закон идеальных газов:

V(H₂) = n(H₂) * 22.4 л/моль

V(H₂) = 0.0498 моль * 22.4 л/моль ≈ 1.11 л

Таким образом, при взаимодействии 2 граммов кальция с соляной кислотой, выделится примерно 1.11 литра водорода при стандартных условиях.