Question

К раствору серной кислоты добавили кусочек железной проволоки массой 5.6 г. Вычеслите массу сульфата железа и объем газа?

Answer 1

Ответ:

3.2 понятоооооооооооооооооооо

Answer 2

Когда к железной проволоке добавляют серную кислоту, происходит химическая реакция, в результате которой образуется сульфат железа (FeSO4) и выделяется водородный газ (H2). Давайте начнем с расчета массы сульфата железа и объема газа.

1. Сначала определим химическое уравнение для реакции между железом и серной кислотой:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

2. Найдем моль железа в 5.6 г железной проволоки. Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 55.85 г/моль.

Моль железа = масса / молярная масса Моль железа = 5.6 г / 55.85 г/моль ≈ 0.1001 моль

3. Из уравнения реакции видно, что соотношение между молью железа и молью сульфата железа (FeSO4) равно 1:1. Таким образом, количество моль сульфата железа также равно 0.1001 моль.

4. Теперь найдем моль водородного газа (H2), используя стехиометрическое соотношение между молью железа и молью водорода. Из уравнения реакции видно, что 1 моль железа образует 1 моль водородного газа.

Количество моль водорода (H2) = 0.1001 моль

5. Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы найти объем газа. Для этого нам потребуется температура и давление. Давайте предположим, что реакция происходит при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление).

Объем водородного газа (H2) можно найти, используя идеальный газовый закон:

PV = nRT

где: P = давление (1 атмосфера) V = объем n = количество моль водорода (0.1001 моль) R = универсальная газовая постоянная (приближенно 0.0821 L·атм/(моль·К)) T = температура (в Кельвинах)

Подставляя известные значения:

V = (nRT) / P V = (0.1001 моль * 0.0821 L·атм/(моль·К) * 273 K) / 1 атмосфера V ≈ 2.26 литра

Итак, масса сульфата железа составляет примерно 5.6 г, а объем водородного газа составляет примерно 2.26 литра при стандартных условиях.