Question

1. Каково значение pH раствора, концентрация ионов которого равна 10⁻⁹ моль/л ? 2. Какова концентрация ионов водорода и ионов гидроксила раствора, pH которого равен 10,3?

Answer 1

1. -log[OH] = -log[10-9] = 9
pH = 14 - log[OH] = 5. Среда кислая.

2. Среда щелочная.
14-10,3 = 3,7
3,7 = -log[H] = 1,9 * 10-5

Answer 2

1. Для расчета pH раствора, зная концентрацию ионов водорода ($H^+$), используется следующая формула: $\text{pH} = -\log[H^+]$

В данном случае концентрация ионов водорода ($H^+$) равна $10^{-9}$ моль/л. Подставим эту концентрацию в формулу для расчета pH: $\text{pH} = -\log(10^{-9}) = 9$

Таким образом, значение pH для данного раствора равно 9.

2. Для расчета концентрации ионов водорода ($H^+$) и ионов гидроксила ($OH^-$) по известному pH, используются следующие формулы:

$\text{pH} = -\log[H^+]$ $\text{pOH} = -\log[OH^-]$

Связь между pH и pOH следующая: $\text{pH} + \text{pOH} = 14$

Дано, что pH равно 10,3. Тогда:

$\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 14 - 10,3 = 3,7$

Теперь можем рассчитать концентрации ионов: $[H^+] = 10^{-\text{pH}} = 10^{-10,3}$ $[OH^-] = 10^{-\text{pOH}} = 10^{-3,7}$

Вычислим значения: $[H^+] \approx 5,01 \times 10^{-11} \, \text{моль/л}$ $[OH^-] \approx 2,28 \times 10^{-4} \, \text{моль/л}$