Question

К раствору, содержащему 10,7г хлорида аммония, прибавили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу прореагировавшего нитрата серебра. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА РЕШИТЬ ЗАДАЧУ СРОЧНО!! Дам 20 балов

Answer 1

Відповідь:34 г

Пояснення:

Дано:

m(NH4СI) = 10,7 г

Найти:

m(AgNO3) - ?

Объяснение:

M(NH4СI ) = 53,5 г/моль

M(AgNO3 ) = 170 г/моль

n(NH4СI ) = m( NH4СI)/M(NH4СI ) = 10,7 г/53,5 г/моль = 0,2 моль

Составляем УХР:

NH4Cl + AgNO3 =NH4NO3+AgCI↓    

Из УХР видно, что n(AgNO3 ) = n(NH4Cl )= 0,2моль  

m(AgNO3 ) = n(AgNO3  )*M(AgNO3  ) =  0,2 моль* 170 г/моль = 34 г

Ответ: 34 г

Answer 2

Для решения задачи сначала определим, какие реакции происходят при взаимодействии хлорида аммония (NH₄Cl) с нитратом серебра (AgNO₃).

Реакция между хлоридом аммония и нитратом серебра:

$\text{NH₄Cl (aq)} + \text{AgNO₃ (aq)} \rightarrow \text{AgCl (s)} + \text{NH₄NO₃ (aq)}$

Из уравнения реакции видно, что один моль хлорида аммония реагирует с одним молью нитрата серебра, образуя один моль осадка хлорида серебра (AgCl).

Молярная масса хлорида аммония (NH₄Cl) составляет примерно 53,49 г/моль. Поэтому 10,7 г хлорида аммония содержат:

$\frac{10,7 \, \text{г}}{53,49 \, \text{г/моль}} \approx 0,2 \, \text{моль NH₄Cl}$

Так как нитрат серебра (AgNO₃) добавлен в избытке, весь хлорид аммония реагирует. Таким образом, количество молей AgNO₃, участвующих в реакции, равно 0,2 моль.

Молярная масса нитрата серебра (AgNO₃) составляет примерно 169,87 г/моль. Таким образом, масса нитрата серебра, прореагировавшего с хлоридом аммония, равна:

$0,2 \, \text{моль} \times 169,87 \, \text{г/моль} \approx 33,97 \, \text{г}$

Таким образом, масса прореагировавшего нитрата серебра составляет приблизительно 33,97 г.