Question

Вычислить массу CO2, которую можно получить при взаимодействии карбоната кальция массой 3,5 г с раствором соляной кислоты массой 15 г с массовой долей кислоты 20%.

Answer 1

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
m(HCl) = m(p-pa)*W(HCl) = 30*0,2 = 6 г.
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 6/36,5 = 0,16 моль
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 7/100 = 0,07 моль
По уравнению, карбонат кальция и соляная кислота реагируют в соотношении 1:2 на деле имеем 0,07:0,16 = 1:2,3. Карбонат кальция в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем: n(CO2) = n(CaCO3) = 0,07 моль
m(CO2) = n(CO2)*M(CO2) = 0,07*44 = 3,08 г.

Answer 2

Для вычисления массы углекислого газа (CO2), который образуется при взаимодействии карбоната кальция (CaCO3) с раствором соляной кислоты (HCl), мы должны сначала определить химическое уравнение для реакции и затем использовать его для расчета.

Химическое уравнение для этой реакции будет выглядеть следующим образом:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что одна моль карбоната кальция (CaCO3) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl), образуя один моль CO2.

1 моль CaCO3 = 100,09 г 2 моля HCl = 2 * 36,46 г = 72,92 г 1 моль CO2 = 44,01 г

Теперь давайте рассчитаем количество моль CO2, которое образуется:

Масса карбоната кальция (CaCO3) = 3,5 г Массовая доля HCl в растворе = 20% = 0,20

Масса соляной кислоты (HCl) в реакции = 15 г * 0,20 = 3 г

Теперь мы можем рассчитать количество моль HCl:

Моль HCl = масса HCl / молярная масса HCl Моль HCl = 3 г / 36,46 г/моль ≈ 0,082 моль HCl

Из уравнения видно, что количество моль CO2 равно количеству моль CaCO3, так как они реагируют в соотношении 1:1.

Теперь мы можем рассчитать массу CO2:

Моль CO2 = 0,082 моль Масса CO2 = моль CO2 * молярная масса CO2 Масса CO2 = 0,082 моль * 44,01 г/моль ≈ 3,61 г

Таким образом, масса CO2, которую можно получить при взаимодействии 3,5 г карбоната кальция с раствором соляной кислоты массой 15 г и массовой долей кислоты 20%, составляет примерно 3,61 г.