Question

ЗАКОНЧИТЕ УРАВНЕНИЯ ВОЗМОЖНЫХ РЕАКЦИЙ H2SO4+AL= H2SO4+NaHCO3= H2SO4+Cu= Zn+H2SO4= CuSO4+Ba(NO3)2= NaNO3+H2SO4= CaO+H2SO4= для окислительно-восстановительных реакций приведите электронный баланс, для реакций, протекающих в растворах ,-ионные уравнения

Answer 1

1. Al2(SO4)3 + H2

2. 2 NaHCO3 (aq) + H2SO4 (aq) → Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l) + 2 CO2 (g)

3. 2 H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2 H2O

4. Zn (s) + H2SO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + H2 (g)

5. CuSO4 + Ba(NO3)2 → Cu(NO3)2 + BaSO4

6. 2NaNO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2HNO3

7. CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую из перечисленных реакций и выполним необходимые балансировки уравнений:

1. H2SO4 + Al: Это реакция замещения. Алюминий (Al) будет выталкивать водород (H2) из серной кислоты (H2SO4). Уравнение: 2 H2SO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + 3 H2

2. H2SO4 + NaHCO3: Здесь серная кислота реагирует с натриевым водородным карбонатом. Уравнение: H2SO4 + 2 NaHCO3 → Na2SO4 + 2 H2O + 2 CO2

3. H2SO4 + Cu: Медь (Cu) будет выталкивать водород (H2) из серной кислоты. Уравнение: H2SO4 + Cu → CuSO4 + 2 H2

4. Zn + H2SO4: Цинк (Zn) реагирует с серной кислотой. Уравнение: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

5. CuSO4 + Ba(NO3)2: Это реакция двойной замены в растворе. Барий (Ba) будет обмениваться ионами с купратом (Cu2+). Уравнение: CuSO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + Cu(NO3)2

6. NaNO3 + H2SO4: Это также реакция двойной замены в растворе. Натрий (Na) будет обмениваться ионами с серной кислотой (H2SO4). Уравнение: 2 NaNO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HNO3

7. CaO + H2SO4: Кальций оксид (CaO) реагирует с серной кислотой. Уравнение: CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O

Теперь давайте рассмотрим электронный баланс для реакций, протекающих в растворах (ионные уравнения). Все реакции в растворах представляют собой ионные процессы, где ионы обмениваются:

5. CuSO4 + Ba(NO3)2: Cu2+(aq) + SO4^2-(aq) + Ba^2+(aq) + 2 NO3^-(aq) → BaSO4(s) + Cu(NO3)2(aq)

6. NaNO3 + H2SO4: 2 Na+(aq) + 2 NO3^-(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2 H+(aq) + 2 NO3^-(aq)

Обратите внимание, что NO3^- (нитратные ионы) появляются как продукты в обоих реакциях, так как они остаются неизменными.

Все эти реакции балансированы с учетом сохранения массы и заряда, и они показывают как химические, так и ионные аспекты реакций.