Question

1. Какими окислительно-восстановительными свойствами обладает сероводород? Составьте уравнения реакций: а) горения сероводорода в избытке кислорода; б) взаимодействия хлороводорода с хлором. Рассмотрите оба уравнения с окислительно-восстановительной точки зрения (электронный баланс) 2. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид серы (IV): O2, KOH, HCl, CaO, H2O, SiO2, Ba(OH)2? Приведите уравнения возможных реакций, где это возможно, составьте ионные уравнения. 3. Закончите уравнения реакций: а) H2SO4 + Fe = б) H2SO4 + Al(OH)3 = в) H2SO4 + MgO = г) H2SO4 + Ba(NO3)2 = Уравнения реакций записать в молекулярном и ионном виде.

Answer 1

А) восстановитель
б)окислителем
2)2SO2+02=2SO3
SO2+2KOH=K2SO3 +H2O
SO2+CAO=CASO3
SO2+H2O=H2SO3
SO2+BA(OH)2=BASO3+H2O
3)3H2SO4+2FE=FE2(SO4)3+3H2
б) 3H2SO4+2AL(OH)3=3H2O +AL2(SO4)3
в)H2SO4+MGO=MGSO4+H2O
г) H2SO4+BA(NO3)2= BASO4+2HNO3

Answer 2

1. Окислительно-восстановительные свойства сероводорода:

a) Горение сероводорода в избытке кислорода: \[2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2\]

Электронное уравнение (окислительно-восстановительная точка зрения): \[2H_2S - 6e^- \rightarrow 2SO_2 + 4H^+ + 4e^-\] \[6O_2 + 12e^- + 12H^+ \rightarrow 6H_2O\]

b) Взаимодействие хлороводорода с хлором: \[HCl + Cl_2 \rightarrow 2HCl\]

Электронное уравнение: \[Cl_2 + 2e^- \rightarrow 2Cl^-\] \[HCl - 2e^- \rightarrow H_2\]

2. Взаимодействие оксида серы (IV) с различными веществами:

a) \(O_2\): \[2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3\]

b) \(KOH\): \[SO_2 + 2KOH \rightarrow K_2SO_3 + H_2O\]

c) \(HCl\): \[SO_2 + 2HCl \rightarrow SO_2Cl_2 + H_2O\]

d) \(CaO\): \[SO_2 + CaO \rightarrow CaSO_3\]

e) \(H_2O\): \[SO_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_3\]

f) \(SiO_2\): Реакция не происходит, так как \(SiO_2\) не реагирует с \(SO_2\).

g) \(Ba(OH)_2\): \[SO_2 + 2Ba(OH)_2 \rightarrow BaSO_3 + 2H_2O\]

Ионные уравнения для каждой из реакций могут быть составлены, учитывая диссоциацию соответствующих веществ.

3. Завершение уравнений реакций с серной кислотой (\(H_2SO_4\)) в молекулярном и ионном виде:

a) \(H_2SO_4 + Fe = H_2 + FeSO_4\)

Ионное уравнение: \[2H^+ + SO_4^{2-} + Fe^{2+} \rightarrow H_2 + FeSO_4\]

b) \(H_2SO_4 + Al(OH)_3 = Al_2(SO_4)_3 + H_2O\)

Ионное уравнение: \[2H^+ + SO_4^{2-} + 6OH^- + 2Al^{3+} \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3H_2O\]

c) \(H_2SO_4 + MgO = MgSO_4 + H_2O\)

Ионное уравнение: \[2H^+ + SO_4^{2-} + Mg^{2+} + 2OH^- \rightarrow MgSO_4 + 2H_2O\]

d) \(H_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 = BaSO_4 + 2HNO_3\)

Ионное уравнение: \[2H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2NO_3^- \rightarrow BaSO_4 + 2HNO_3\]