Question

Розрахуйте об'єм амоніаку (н.у) який потрібен для добування 500 г 63-%-ого розчину нітратної кислоти ​срочно

Answer 1

Ответ:

345

Объяснение:

500 г - 63% = 467 н.у .................

Answer 2

Щоб розрахувати об'єм амоніаку (Н2), необхідного для добування 500 г 63%-го розчину нітратної кислоти (HNO3), спочатку визначимо кількість HNO3 у 500 г розчину.

Маса HNO3 у 63%-му розчині = 63% від 500 г = 0.63 * 500 г = 315 г

Тепер розглянемо рівняння хімічної реакції між амоніаком та нітратною кислотою:

$NH_3(aq) + HNO_3(aq) \rightarrow NH_4NO_3(aq)$

За зворотньою реакцією, один моль амоніаку реагує з одним молем нітратної кислоти за утворення амонійного нітрату. Молярна маса $NH_3 = 17.03 \, \text{г/моль}$, молярна маса $HNO_3 = 63.01 \, \text{г/моль}$, молярна маса $NH_4NO_3 = 80.04 \, \text{г/моль}$.

Таким чином, кількість молей HNO3 у розчині:

$n_{HNO_3} = \frac{315 \, \text{г}}{63.01 \, \text{г/моль}} \approx 5 \, \text{моль}$

Згідно з рівнянням реакції, потрібно 5 молей амоніаку для реакції з 5 молями нітратної кислоти.

Тепер розрахуємо масу амоніаку, яка відповідає 5 молям:

$маса \, NH_3 = n_{NH_3} \times молярна \, маса_{NH_3} = 5 \, \text{моль} \times 17.03 \, \text{г/моль} = 85.15 \, \text{г}$

Отже, для добування 500 г 63%-го розчину нітратної кислоти, необхідно приготувати 85.15 г амоніаку.