Question

Обчисліть масу натрій гідроксиду необхідну для взаємодії з карбон(4)оксидом обємом 6,72 л ( н,у)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    Х г                    6,72 л

  2NaOH      +      CO2    =   Na2CO3   +   H2O

n=2 моль                n=1 моль

М=40 г/моль          Vm=22,4 л/моль

m=80 г                    V = 22,4 л

Х г   NaOH    -   6,72 л   СО2

80 г  NaOH   -    22,4 л  СО2

m(NaOH) = 80 * 6,72 / 22,4 =24 г

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі, спочатку нам потрібно знайти реакційне рівняння між натрій гідроксидом (NaOH) і карбон(4)оксидом (CO). Потім ми визначимо, які об'єми цих речовин мають бути взяті для взаємодії.

Реакційне рівняння для взаємодії NaOH та CO виглядає наступним чином:

2 NaOH + CO -> Na2CO3 + H2O

З цього рівняння видно, що 2 молекули NaOH реагують з 1 молекулою CO, утворюючи 1 молекулу Na2CO3 і 1 молекулу води (H2O).

Тепер давайте переведемо об'єми з літрів (л) у молі:

1 моль ідеального газу при стандартних умовах (нормальних умовах) займає приблизно 22,4 літра (L). Тобто 6,72 л CO містить:

6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль CO.

Згідно з рівнянням реакції, для цих 0,3 молей CO потрібно 2 рази більше молей NaOH. Тому для взаємодії з 0,3 мольми CO, потрібно:

0,3 моль CO * 2 = 0,6 моль NaOH.

Тепер давайте переведемо ці молі в масу, використовуючи масові числа:

Маса молекули NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль Маса молекули CO = 12 + 16 = 28 г/моль

Таким чином, маса NaOH, необхідна для взаємодії з 0,6 мольми CO, дорівнює:

0,6 моль * 40 г/моль = 24 г.

Отже, для взаємодії з карбон(4)оксидом об'ємом 6,72 л потрібно 24 г натрій гідроксиду.