Question

СРОЧНО!!!!!!!!!! какую массу будет иметь оксид сульфура (IV) SO2, который при н.у. занимает обьем 67,2n

Answer 1

Ответ:

3•Mr(SO2)=3•64=192г

Answer 2

Масса оксида серы (IV), SO2, можно рассчитать, используя информацию о его молекулярном составе и условиях стандартной температуры и давления (н.у.). Н.у. представляет собой температуру 0 °C (273,15 K) и давление 1 атмосферу (101,3 кПа).

Молекулярная масса SO2:

• Масса атома серы (S) примерно 32,07 г/моль.
• Масса атома кислорода (O) примерно 16,00 г/моль.

Молекулярная масса SO2 = (2 * масса атома кислорода) + масса атома серы = (2 * 16,00 г/моль) + 32,07 г/моль = 64,00 г/моль + 32,07 г/моль = 96,07 г/моль.

Теперь у нас есть молекулярная масса SO2. Чтобы найти массу SO2, заполняющую объем 67,2 литра при н.у., вы можете использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление (в паскалях), V - объем (в метрах кубических), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (приближенно равна 8,31 Дж/(моль·К)), T - температура (в кельвинах).

При н.у. P = 101,3 кПа = 101 300 Па, T = 273,15 K.

n = (PV) / (RT) = (101 300 Па * 67,2 м^3) / (8,31 Дж/(моль·К) * 273,15 K).

Теперь найдем массу SO2:

Масса SO2 = n * молекулярная масса SO2 Масса SO2 = (101 300 Па * 67,2 м^3) / (8,31 Дж/(моль·К) * 273,15 K) * 96,07 г/моль.

Подсчитав это выражение, вы получите массу оксида серы (IV), SO2, занимающего объем 67,2 литра при н.у.