Question

К раствору, содержащему 4 г гидроксида натрия, добавили раствор меди 2 сульфата. Вычислить массу осадка. при этом образовался

Answer 1

Дано:

m(NaOH)=4 г

Найти:

m(Cu(OH)2)=?

Решение:

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

n(NaOH)=m/M=4 г:40г/моль=0,1 моль

M(NaOH)=23+1+16=40г/моль

n(NaOH)=n(Cu(OH)2)=0,1*1/2=0,05 моль

m(Cu(OH)2)=n*M=0,05 моль*98г/моль=4,9 г

M(Cu(OH)2)=65+16*2+1*2=98г/моль

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно записать уравнение химической реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди(II) (CuSO4):

2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4.

Из уравнения видно, что молярное соотношение между NaOH и Cu(OH)2 равно 2:1. Это означает, что для каждых 2 моль NaOH реагируют 1 моль Cu(OH)2.

Сначала вычислим количество моль гидроксида натрия (NaOH) в растворе массой 4 г:

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

Количество молей NaOH = Масса / Молярная масса = 4 г / 40 г/моль = 0,1 моль.

Теперь, учитывая мольное соотношение, мы знаем, что образуется половина моль Cu(OH)2:

Количество молей Cu(OH)2 = 0,1 моль / 2 = 0,05 моль.

Далее, вычислим массу осадка, Cu(OH)2, используя его молярную массу:

Молярная масса Cu(OH)2 = (63,5 + 216 + 21) г/моль = 63,5 + 32 + 2 = 97,5 г/моль.

Масса осадка Cu(OH)2 = Количество молей * Молярная масса = 0,05 моль * 97,5 г/моль = 4,875 г.

Таким образом, масса осадка Cu(OH)2, образовавшегося при реакции, составляет 4,875 г.