Question

Вспомните закон объёмных (кратных) отношений. Рассчитайте без калькулятора, какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 2 л этилена!!!! ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   2 л                      Х л

 C2H4    +             3O2    =    2CO2   +   2H2O

n=1 моль                n=3 моль

Vm=22,4 л/моль   Vm=22,4 л/моль

V = 22,4 л              V = 67,2 л

2 л  С2Н4   -   Х л   О2

22,4 л  С2Н4 - 67,2 л  О2

V(O2) = 2 * 67,2 / 22,4 = 6 л

Answer 2

Закон объёмных (кратных) отношений, открытый французским химиком Жозефом Луи Геевакаром в начале 19-го века, утверждает, что объёмы газов, участвующих в химических реакциях, и их соотношения всегда имеют простые числовые отношения, если все газы находятся в одинаковых условиях температуры и давления.

Уравнение сгорания этилена (С2H4) в кислороде (О2) выглядит следующим образом:

С2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для полного сгорания 1 молекулы этилена требуется 3 молекулы кислорода. Таким образом, кислород должен быть в два раза больше по объему, чем этилен.

Если 2 литра этилена требуют 2 * 2 = 4 литра кислорода.