Question

Какая масса натрий гидроксида необходима для взаимодействия с 39,2 г сульфатной кислоты​

Answer 1

Ответ:

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

n(H2SO4)=39,2/98=0,4 моль

n(NaOH)=2n(H2SO4)=0,8 моль

m(NaOH)=0,8*40=32 г

Ответ: 32г

Answer 2

Для определения массы натрия гидроксида (NaOH), необходимой для взаимодействия с 39,2 г сульфатной кислоты (H2SO4), сначала нужно учесть химическое уравнение реакции между NaOH и H2SO4. Уравнение этой нейтрализационной реакции выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль сульфатной кислоты (H2SO4) реагирует с 2 молями натрия гидроксида (NaOH). Теперь мы можем перейти к расчетам:

1. Рассчитаем количество молей сульфатной кислоты (H2SO4) в 39,2 г:

   Молярная масса H2SO4 = 21 (H) + 32 (S) + 416 (O) = 98 г/моль

   Молей H2SO4 = масса (г) / молярная масса = 39,2 г / 98 г/моль = 0,4 моль H2SO4

2. Так как молярное соотношение H2SO4 и NaOH в реакции 1:2, то количество молей NaOH, необходимое для нейтрализации H2SO4, равно 0,4 моль H2SO4 * 2 = 0,8 моль NaOH.

3. Теперь рассчитаем массу NaOH, соответствующую 0,8 молям:

   Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль

   Масса NaOH = количество молей * молярная масса = 0,8 моль * 40 г/моль = 32 г

Итак, для взаимодействия с 39,2 г сульфатной кислоты потребуется 32 г натрия гидроксида.