Question

Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель Al + HNO3(раствор) → Al(NO3)3 + … + …

Answer 1

Ответ:

Al + HNO3 (p.) = AI (NO3)3 + N2 + H2O

Answer 2

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 3

Давайте начнем с балансировки уравнения реакции между алюминием (Al) и азотной кислотой (HNO3).

Уравнение реакции:

$Al + HNO_3(раствор) \rightarrow Al(NO_3)_3 + \dots + \dots$

Давайте разберемся с балансировкой:

1. Алюминий (Al) вводится в реакцию как нейтральный элемент, поэтому его коэффициент будет 2:

$2Al + HNO_3(раствор) \rightarrow Al(NO_3)_3 + \dots + \dots$

2. На стороне продуктов появляется алюминий в соединении Al(NO3)3. Поскольку в уравнении уже имеется 2Al, коэффициент для Al(NO3)3 также будет 2:

$2Al + HNO_3(раствор) \rightarrow 2Al(NO_3)_3 + \dots + \dots$

3. Теперь у нас есть 3 атома азота на стороне продуктов в Al(NO3)3. Поэтому коэффициент для HNO3 будет 6:

$2Al + 6HNO_3(раствор) \rightarrow 2Al(NO_3)_3 + \dots + \dots$

Теперь у нас есть сбалансированное уравнение реакции:

$2Al + 6HNO_3(раствор) \rightarrow 2Al(NO_3)_3 + \dots + \dots$

В этой реакции алюминий окисляется, а азот из HNO3 восстанавливается. Следовательно, алюминий является восстановителем, азот - окислителем.