Question

Вычисли массу раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 10%, необходимой для получения сульфата бария массой 23.3 г.

Answer 1

Ответ: 98 г

Объяснение:

проходит реакция - H2SO4+Ba=BaSO4+H2

n(BaSO4)= m(BaSO4)/M(BaSO4)=23.3/233= 0.1 моль

по уравнению реакции, n(H2SO4)=n(BaSO4)= 0.1 моль

тогда, m(H2SO4)=n(H2SO4)*M(H2SO4)=0.1*98=9.8 г

m(р-ра H2SO4)= m(H2SO4)*ω(H2SO4)=9.8*0.1=98 г

Answer 2

Для вычисления массы раствора серной кислоты, необходимой для получения сульфата бария массой 23.3 г, мы можем воспользоваться химическим уравнением реакции между серной кислотой (H2SO4) и сульфатом бария (BaSO4):

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что мольное соотношение между H2SO4 и BaSO4 равно 1:1. Это означает, что масса серной кислоты (H2SO4) должна быть равна массе сульфата бария (BaSO4) в данной реакции.

Теперь давайте вычислим мольную массу BaSO4. Мольная масса бария (Ba) составляет примерно 137.33 г/моль, а мольная масса сульфата (SO4) равна примерно 96.06 г/моль. Таким образом, мольная масса BaSO4 равна:

M(BaSO4) = M(Ba) + M(SO4) = 137.33 г/моль + 96.06 г/моль = 233.39 г/моль

Теперь мы можем вычислить массу H2SO4, которая нужна для образования 23.3 г BaSO4. Поскольку массовое соотношение H2SO4 к BaSO4 равно 1:1, масса H2SO4 будет равна 23.3 г:

Масса H2SO4 = 23.3 г

Теперь, чтобы найти массу раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 10%, нужно учесть, что 10% раствор содержит 10 г H2SO4 на 100 г раствора. Таким образом, масса раствора будет:

Масса раствора = (Масса H2SO4 / Массовая доля H2SO4 в растворе) * 100%

Масса раствора = (23.3 г / 10%) * 100% = 233 г

Итак, для получения сульфата бария массой 23.3 г необходимо 233 г раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 10%.