Question

Які маси кальцій нітрату Ca(NO3)2 і води потрібно взяти, щоб одержати 2 кг розчину з масовою часткою 10%?

Answer 1

Ответ:

200г и 1800г

Объяснение:

В этом случае формула даже не нужна, просто получаешь 10% от 2кг и получаешь ответ.

Answer 2

Давайте розглянемо цю задачу.

Масова частка розчину (ваговий відсоток) визначається як маса розчиненої речовини (в даному випадку кальцію нітрату) в подвійному розчині (розчині та воді), поділена на загальну масу розчину, помножену на 100%.

Масова частка (ваговий відсоток) може бути обчислена за формулою:

$\text{Масова частка} = \frac{\text{Маса розчиненої речовини}}{\text{Загальна маса розчину}} \times 100$

Ми знаємо, що маса розчину $M_{\text{розч}}$ дорівнює 2 кг, а масова частка кальцію нітрату $W_{\text{Ca(NO3)2}}$ дорівнює 10%. Тепер ми можемо використовувати ці дані для обчислення маси кальцію нітрату та маси води у розчині.

1. Обчислимо масу кальцію нітрату:

$M_{\text{Ca(NO3)2}} = W_{\text{Ca(NO3)2}} \times M_{\text{розч}}$

$M_{\text{Ca(NO3)2}} = 0.10 \times 2 \, \text{кг} = 0.2 \, \text{кг}$

Тепер ми знаємо масу кальцію нітрату у розчині.

2. Знайдемо масу води, використовуючи загальну масу розчину:

$M_{\text{води}} = M_{\text{розч}} - M_{\text{Ca(NO3)2}}$

$M_{\text{води}} = 2 \, \text{кг} - 0.2 \, \text{кг} = 1.8 \, \text{кг}$

Отже, вам потрібно взяти 0.2 кг кальцію нітрату та 1.8 кг води для одержання 2 кг розчину з масовою часткою 10% кальцію нітрату.