Question

Определите обьем газа хлоровода массой 6,93г​

Answer 1

Vm = 22,4 л/моль
M (HCl) = 1 + 35 = 36 г/моль
n (HCl) = m/M = 6,93/36 = 0,1925 = 0,2 моль

V (HCl) = n*Vm = 0,2 * 22,4 = 4,48 моль

Ответ: 4,48 моль

Answer 2

Чтобы определить объем газа, мы должны знать не только его массу, но и другие параметры, такие как его температура, давление и тип газа. Предположим, что у нас есть достаточно информации и мы можем использовать обычное состояние газа, которое обычно определяется при стандартных условиях — температуре 0 °C (273,15 K) и давлении 1 атмосферы (101,325 кПа).

Хлоровод (HCl) — это одноатомный газ, и его молярная масса равна сумме массы атома хлора и атома водорода. Молярная масса хлора равна 35,45 г/моль, а молярная масса водорода — 1,01 г/моль. Следовательно, молярная масса HCl равна 36,46 г/моль.

Теперь мы можем использовать простую формулу, чтобы вычислить количество вещества газа:

$\text{Количество вещества} (n) = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}}$

$n = \frac{6,93 \text{ г}}{36,46 \text{ г/моль}}$

Вычислив количество вещества, мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы найти объем газа. Идеальный газовый закон можно записать следующим образом:

$PV = nRT$

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·К), T - температура (в Кельвинах).

Поскольку мы предполагаем стандартные условия, температура равна 273,15 K. При стандартных условиях давление равно 1 атмосфере.

Таким образом, мы можем выразить V (объем) в литрах следующим образом:

$V = \frac{nRT}{P}$

Подставив все известные значения, мы можем вычислить объем газа.